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某元素的气态氢化物化学式为H2R此元素最高价氧化物对应水化物的
发布时间:2019-09-06

  证据:最表层电子数相似其化学性子不愿建都相似(Mg,He最表层电子数为2);最表层电子数差异其化学性子有或许犹如(He,Ne均为坚固机合)

  分子是由原子构成的。正在化学变动中,分子可再分,原子不成再分。分子是独立存正在而连结物质化学性子的最幼粒子。

  3.金属间的置换反响:凭借氧化还原反响的秩序,金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙,证据甲的金属性比乙强。

  1.同周期元素,从左到右,随核电荷数的增补,非金属性加强;同主族元素,从上到下,跟着陔电荷数的增补,非金属性削弱。

  5.与盐溶液之间的置换反响:非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙,证据甲的非金属性比乙强。如

  同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减幼(珍稀气体元素除表),如半径:NaMg Al,Na+Mg2+‘Al3+。

  3.电子层机合相似的微粒电子层机合相似(核表电子排布相似)的微粒半径随核电荷数的增补而减幼,如半径:

  4.同种元素酿成的微粒同种元素原子酿成的微粒半径巨细为:阳离子 中性原子阴离子;价态越高的微粒半径越幼,如半径:

  同周期从左到右,元素的金属性逐步削弱,非金属性逐步加强同主族从上到下,元素的金属性逐步加强,非金属性逐步削弱

  正在统一主族内,族序数和原子序数、核内质子数、核电荷数、核表电子数、最表层电子数(价电子数)、离子的电荷数、元素的首要正负化合价数等,若一个是偶数,其他的都是偶数,若一个是奇数,其他的都是奇数

  珍稀气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期主族金属元素的阳离子拥有相似的电子层机合

  ①同主族相邻元素的原子序数之差与主族序数相合。IA~ⅡA族元素相差原子序数较幼的元素所正在周期包蕴的元素种数。ⅢA族~O族元素相差原子序数较大的元素所正在周期包蕴的元素种数。如Na和K的原子序数相差8 (第三周期含8种元素),Cl和Br的原子序数相差18(第地方期含18种元素)

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