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ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已
发布时间:2019-09-07

  (2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式,并陈设酸性由强到弱的依次:______.

  [物质的浓度用“c(物质)”表现].当上述响应到达均衡后,参加CCl4萃取I2,且温度稳固,上述均衡______转移(填“向右”、“向左”、“不”).

  (2)上述响应的正向响应速度和I-、Fe3+的浓度相干为:v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(此中K为常数)

  (2)因为非金属性:S>P>As,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性强越强,则有酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,

  (3)元素的非金属性越强,对应的氢化物越安稳,非金属性:N>P>Si,则有安稳性:NH3>PH3>SiH4,

  (1)浓度正在其他要求稳固的情景下,增大响应物的浓度或减幼天生物的浓度,都能够使化学均衡向正响应对象转移;增大天生物的浓度或减幼响应物的浓度,都能够使化学均衡向逆响应对象转移。

  (2)压强对响应前后气体总体积产生转变的响应,正在其他要求稳固时,增大压强会使均衡向气体体积缩幼的对象转移,减幼压强会使均衡向气体体积增大的对象转移。关于响应

  (3)温度正在其他要求稳固时,温度升高均衡向吸热响应的对象转移,温度下降均衡向放热响应的对象转移

  (4)催化剂因为催化剂能平等水平地更正正、逆响应速度,因而催化剂对化学均衡无影响,v一t图像为

  编造总压强增大,但各响应因素分压稳固,即各响应因素的浓度稳固,化学响应速度稳固,均衡不转移。

  随年华(含要求更正对化学响应速度的影响)转变的观律,表现了均衡的“动、等、定、变”的根本特点,以及均衡转移的对象等。

  2.含量临年华一温度(压强)图常见的大局有下图所示的几种(C%指某产品百分含量,B%指某响应物百分含量),这些图像的折点表现到达均衡的年华,弧线的斜率反响了响应速度的巨细,能够确定T(p)的崎岖(巨细),水准线崎岖反响均衡转移的对象。

  3.恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的均衡浓发(c)或响应物的转化率(α),横坐标为温度(T)或压强 (p),常见类型如下图:

  (2)看开始:从图像纵轴上的开始,寻常可剖断谁为响应物,谁为天生物以及均衡前响应举行的对象。

  (3)看拐点:寻常图像正在拐点后平行于横轴则表现响应达均衡,如横轴为年华,由拐点可剖断响应速度。

  bB(g)+ cc(g),增长A的量,均衡向正响应对象转移,但响应物 A的转化率与气体物质的化学计量数相闭:

  b.若按原比例同倍数的增长响应物A和B的量,则均衡向正响应对象转移,而响应物的转化率与气体物质的计量数相闭:

  1.当响应羼杂物中存正在固体或纯液体物质时,因为其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而转变,故更正这些固体或纯液体的量,对均衡根本无影响。

  2.南于压强的转变对非气态物质的浓度根本无影响,因而,当响应羼杂物中不存正在气态物质时,压强的转变对均衡无影响。

  ,压强的转变对其均衡无影响。这是由于,正在这种情景下,压强的转变对正、逆响应速度的影响水平是等同的,故均衡不转移。

  4.关于有气体加入的响应,平等水平地更正响应羼杂物中各物质的浓度,应视为压强对均衡的影响,如某均衡编造中,

  5.正在恒容的密闭容器中,当更正此中一种气体物质的浓度时,势必同时惹起压强更正,但剖断均衡转移的对象时,心仍从浓度的影响去思虑:如

  ,使 c(NO2)增大,均衡正向转移;如向容器中再通入天生物 N2O4,则使c(N2O4)增大,均衡逆向转移。但因为两种情景下,容器内的压强都增大,故对最终均衡形态的影响是一律的,如两种情景下,从头到达均衡后,NO2的百分含量都比原均衡时要幼

  有天化学均衡的计划寻常涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量,气体羼杂物的密度、均匀摩尔质料、压强等。凡是的思绪是写出响应方程式,列出干系量(开始量、转变量、均量度),确定各量之间的火系,列出比例式或等式或按照均衡常数求解,这种思绪和伎俩凡是称为“三段式法”、如恒温恒压下的响应mA(g)+nB(g)

  (1)令A、B的开始物质的量诀别为amol,bmol 到达均衡后,A的花消量为m·xmol,容器容积为VL。

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